A integração do território brasileiro
Na sociedade capitalista em que vivemos, a terra é vista como fonte de lucro.
A partir do sec.XVI, com a chegada dos europeus a America, o Brasil sofre uma dominação da sociedade capitalista européia, todo o lucro era enviado para a metrópole. A extração de pau-brasil foi uma das primeiras atividades realizadas para atender ao capitalismo comercial europeu.
Capitalismo comercial europeu – Período marcado pelas grandes navegações, conquistas de território, atividades de extração e escravização dos nativos.
Antes da chegada dos europeus, o espaço geográfico era organizado para atender as necessidades dos índios, depois, surgiu uma nova forma de organização para atender os interesses da metrópole, quando o Brasil foi dividido em capitanias hereditárias.
Muitos índios foram exterminados nesse período por conta de doenças, escravidão, torturas e posteriormente por conflitos com garimpeiros. Esse “”genocídio” só diminuiu após 1988, quando foi aprovada uma lei que garante os direitos dos índios.
O Brasil teve vários ciclos econômicos: pau-brasil, cana-de-açúcar, ouro, borracha, café, porém, até metade do século passado o território não era integrado, ou seja:
1) não existia ligação entre as regiões do país, a única ligação que tinha era entre a área produtora e os portos;
2) a produção era voltada para o exterior;
3) existiam muitas áreas despovoadas;
Por isso o espaço geográfico brasileiro era denominado arquipélago econômico ou economia de arquipélago.
Os primeiros núcleos urbanos crescem junto ao litoral:RJ, Salvador,...Mas não existia interligação entre as diversas regiões(poucas vias de transporte, regiões isoladas umas das outras).
Com o desenvolvimento da economia cafeeira, MG, Centro-Oeste e Paraná passam a estabelecer vínculos com São Paulo, que era o maior produtor, assim iniciando a industrialização no Sudeste.
SP, por ser o pólo brasileiro, irá exercer uma atração em função do desenvolvimento( polarização)
Regionalização
A divisão mais conhecida é a do I.B.G.E., que divide o Brasil em cinco grandes regiões: Norte, Nordeste, Centro-Oeste, Sudeste e Sul, respeitando os limites dos estados.
O “problema” dessa divisão é que não leva em conta aspectos científicos, por exemplo, a Amazônia se estende por vários estados, inclusive para outro país, o que não é levado em conta pelo I.B.G.E.
Outra divisão utilizada é a divisão em três regiões geoeconômicas: Centro-Sul, Amazônia e Nordeste. Ela respeita as interdependências dos estados, porém não respeita os limites(fronteiras).
Agentes da organização do espaço geográfico
A DIT (divisão internacional do trabalho) se modifica com o tempo, de acordo com os interesses das grandes empresas.
O espaço geográfico é modificado em beneficio de uma minoria. As transnacionais possuem grande poder econômico e junto com os Estados(governo) irão determinar o fluxo de mercadorias e de idéias, consequentemente, o espaço geográfico.
Essas empresas não irão atuar somente em seus países, mas em outros territórios.
Investimentos: Podem ser:
•Produtivos: quando geram emprego e o são fixos no país, como lojas, fábricas, etc.
•Especulativos: quando não são fixos ao país, ou seja, o investimento pode ser feito em qualquer lugar, a qualquer momento. É o chamado “capital volátil”.
Fatores locacionais: Alguns fatores determinam o local onde a indústria ou empresa irá se instalar:
1)mercado consumidor
2)redes de transporte e comunicações
3)energia
4)isenção ou redução de taxas
5)ausência de leis ambientais
6)Mao de obra barata
7)Matéria prima
Obs: Os dois últimos fatores são considerados secundários, pois com a falta de emprego, as pessoas aceitam qualquer coisa e com uma rede de transportes, a matéria prima pode ser transportada facilmente.
Território: Espaço material definido e delimitado, onde serão exercidos poder econômico, político e/ou cultural.
Existem algumas formas de controle da produção do mercado:
Monopólio: Uma única empresa ou vendedor controla o mercado, botando o preço que quer, pois não possui concorrência. Na maioria das vezes, os preços são altos para aumentar o lucro.
Geralmente o monopólio está associado a algo ruim, pois elimina a concorrência.
É muito importante para um país possuir monopólio sobre um produto estratégico, cobiçado por todos, como o petróleo. No caso do Brasil temos a Amazônia.
Oligopólio: O mercado é controlado por um pequeno grupo de vendedores. Nesse caso as empresas são interdependentes. Em setores de pouca concorrência, a alteração de preço de um afeta os outros.
Quando uma das empresas que domina o mercado é pública, não se caracteriza o oligopólio.
Como exemplo de oligopólio tem as montadoras de veículos.
Cartel: Associação entre empresas do mesmo ramo de produção com o objetivo de disciplinar a concorrência. Os vendedores entram em acordo sobre o preço e cotas de produção.
Geralmente não duram muito tempo, pois ocorre concorrência interna, ou seja, entre os vendedores que fizeram acordo.
Holding:Agrupamento de grandes sociedades anônimas, que s~çao empresas que abrem seu capital e suas ações são negociadas na bolsa de valores.
Dumping: Prática do comércio em que se vende um produto a preço muito baixo para eliminar a concorrência e conquistar clientes.Essa prática é proibida por lei,
Truste: Empresas que perderam poder se unem e se submetem ao controle de um conselho de trustes.Com isso, surge uma nova empresa com maior poder no mercado.
8 de julho de 2009
24 de junho de 2009
Química
Relações de massa nas reações químicas
Lei da conservação das massas: Lavoisier afirma que em sistemas fechados (locais fechados em que se possa pesar o ar), a massa dos reagentes é igual a massa dos produtos. Mesmo que se tenha substâncias diferentes, a soma das massas antes da reação deve ser a mesma da soma das massas após a reação.
Ex: 21g de óxido de mercúrio (Hg O) 20g de mercúrio (Hg) + 1g de oxigênio (O2)
Lei das proporções definidas( Lei de Proust): Se utilizarmos os mesmos reagentes em experimentos diferentes notaremos que existe uma proporção entre os reagentes e os produtos.
Ex: Experimento/ massa de hidrogênio/ massa de oxigênio/ massa de água
1/ 10g/ 80g/ 90g/
2/ 40g/ 240g/ 360g/
3/ 70g/ 560g/ 630g/
Note que a massa de oxigênio é 8 vezes maior que a do hidrogênio nos três experimentos. No experimento 3, as massas são 7 vezes maior do que no experimento 1.
Independente de qual reagente utilizado, existem proporções fixas entre as massa dos reagentes e os produtos. A massa de oxigênio sempre será 8 vezes maior do que a do hidrogênio.
Obs: Tome cuidado com os excessos! Nem sempre as massas dos reagentes são completamente utilizadas. Quando for calcular a proporção, comece sempre analisando os produtos, que estão sempre “certos”.
Lei das proporções múltiplas: Se utilizarmos os mesmos reagentes em proporções de massas diferentes poderemos formar produtos diferentes.
Ex: reagentes - produto
30g de carvão + 40g de oxigênio - 70g de monóxido de carbono
30g de carvão + 80g de oxigênio - 110g de gás carbônico
Lembre-se que nessa lei, a massa de um dos reagentes deve ser a mesma nos experimentos, no exemplo, a massa fixa foi a do carvão.
Cálculo Estequiométrico:
Mol – É uma grandeza química que corresponde a 6x10 elevado a 23 unidades. Essas unidades podem ser átomos, moléculas, depende do que se deseja calcula
Massa molar – É a massa, em gramas, de 1Mol de alguma substância.
Ex: Massa molar do CO2 : C – 12u + O – 2.16u = 44u 44g/mol
Para calcular a massa molar, utilizamos a massa atômica.
Para determinar o número de mols existentes em uma determinada quantidade, fazemos proporção entre a massa molar e a quantidade dada.
Ex: Quantos mols existem em 880g de CO2 ? ( n é o número de mols que existem)
44g – 1 mol
880g – n
n = 880/ 44
n = 20 mols
Leis volumétricas: Substâncias no estado gasoso, se estiveram em mesmas condições de temperatura e pressão, ao reagir, terão uma proporção entre números inteiros e pequenos.Ex: ( ½; ¾; )
Ex: Dois volumes de hidrogênio reagem com 1 volume de oxigênio.
10l de oxigênio + 20l de hidrogênio não há excesso
60l de oxigênio + 200l de hidrogênio excesso de 80l de hidrogênio
Proposta de Avogrado: Ele revolucionou o conceito de átomo e molécula. Algumas de suas idéias são as seguintes:
1)A molécula é a menor partícula de uma substância;
2)O átomo é a menor partícula do elemento químico e ele que forma as moléculas;
3)As moléculas podem ser simples, quando formadas por átomos de um mesmo elemento ou compostas, quando formadas por átomos de dois ou mais elementos.
4)Volumes iguais de gases contêm números iguais de moléculas, desde que estejam à mesma temperatura e pressão.
Seguindo o princípio de Avogrado, o número de moléculas é igual ao número de volumes.
Ex: 30l de hidrogênio reagem com 10l de nitrogênio para formar 20l de amônia.
Reação química: 3H2 + 1N2 2NH3
Mol e a constante de Avogrado: Para saber quantas unidades de massa atômica (u) existem 1 mol, multiplicamos a massa do elemento ou sustância por 6x10 elevado a 23.
Ex: Quantos átomos existem em um pedaço de fio de cobre (Cu), que possui massa 3,2g ?
Consulta-se na tabela a massa atômica do cobre, que é 63,5u, então a massa molar é 63,5g/mol. Agora é só fazer a proporção:
1mol de Cu ------ 63,5g
n --------------- 3,2g
n = 3,2/63,5
n = 0,05
Outra maneira de fazer é assim:
6x10(23) de Cu ------ 63,5g
X ------------------- 3,2g
x = 3x10 elevado a 22
Lei da conservação das massas: Lavoisier afirma que em sistemas fechados (locais fechados em que se possa pesar o ar), a massa dos reagentes é igual a massa dos produtos. Mesmo que se tenha substâncias diferentes, a soma das massas antes da reação deve ser a mesma da soma das massas após a reação.
Ex: 21g de óxido de mercúrio (Hg O) 20g de mercúrio (Hg) + 1g de oxigênio (O2)
Lei das proporções definidas( Lei de Proust): Se utilizarmos os mesmos reagentes em experimentos diferentes notaremos que existe uma proporção entre os reagentes e os produtos.
Ex: Experimento/ massa de hidrogênio/ massa de oxigênio/ massa de água
1/ 10g/ 80g/ 90g/
2/ 40g/ 240g/ 360g/
3/ 70g/ 560g/ 630g/
Note que a massa de oxigênio é 8 vezes maior que a do hidrogênio nos três experimentos. No experimento 3, as massas são 7 vezes maior do que no experimento 1.
Independente de qual reagente utilizado, existem proporções fixas entre as massa dos reagentes e os produtos. A massa de oxigênio sempre será 8 vezes maior do que a do hidrogênio.
Obs: Tome cuidado com os excessos! Nem sempre as massas dos reagentes são completamente utilizadas. Quando for calcular a proporção, comece sempre analisando os produtos, que estão sempre “certos”.
Lei das proporções múltiplas: Se utilizarmos os mesmos reagentes em proporções de massas diferentes poderemos formar produtos diferentes.
Ex: reagentes - produto
30g de carvão + 40g de oxigênio - 70g de monóxido de carbono
30g de carvão + 80g de oxigênio - 110g de gás carbônico
Lembre-se que nessa lei, a massa de um dos reagentes deve ser a mesma nos experimentos, no exemplo, a massa fixa foi a do carvão.
Cálculo Estequiométrico:
Mol – É uma grandeza química que corresponde a 6x10 elevado a 23 unidades. Essas unidades podem ser átomos, moléculas, depende do que se deseja calcula
Massa molar – É a massa, em gramas, de 1Mol de alguma substância.
Ex: Massa molar do CO2 : C – 12u + O – 2.16u = 44u 44g/mol
Para calcular a massa molar, utilizamos a massa atômica.
Para determinar o número de mols existentes em uma determinada quantidade, fazemos proporção entre a massa molar e a quantidade dada.
Ex: Quantos mols existem em 880g de CO2 ? ( n é o número de mols que existem)
44g – 1 mol
880g – n
n = 880/ 44
n = 20 mols
Leis volumétricas: Substâncias no estado gasoso, se estiveram em mesmas condições de temperatura e pressão, ao reagir, terão uma proporção entre números inteiros e pequenos.Ex: ( ½; ¾; )
Ex: Dois volumes de hidrogênio reagem com 1 volume de oxigênio.
10l de oxigênio + 20l de hidrogênio não há excesso
60l de oxigênio + 200l de hidrogênio excesso de 80l de hidrogênio
Proposta de Avogrado: Ele revolucionou o conceito de átomo e molécula. Algumas de suas idéias são as seguintes:
1)A molécula é a menor partícula de uma substância;
2)O átomo é a menor partícula do elemento químico e ele que forma as moléculas;
3)As moléculas podem ser simples, quando formadas por átomos de um mesmo elemento ou compostas, quando formadas por átomos de dois ou mais elementos.
4)Volumes iguais de gases contêm números iguais de moléculas, desde que estejam à mesma temperatura e pressão.
Seguindo o princípio de Avogrado, o número de moléculas é igual ao número de volumes.
Ex: 30l de hidrogênio reagem com 10l de nitrogênio para formar 20l de amônia.
Reação química: 3H2 + 1N2 2NH3
Mol e a constante de Avogrado: Para saber quantas unidades de massa atômica (u) existem 1 mol, multiplicamos a massa do elemento ou sustância por 6x10 elevado a 23.
Ex: Quantos átomos existem em um pedaço de fio de cobre (Cu), que possui massa 3,2g ?
Consulta-se na tabela a massa atômica do cobre, que é 63,5u, então a massa molar é 63,5g/mol. Agora é só fazer a proporção:
1mol de Cu ------ 63,5g
n --------------- 3,2g
n = 3,2/63,5
n = 0,05
Outra maneira de fazer é assim:
6x10(23) de Cu ------ 63,5g
X ------------------- 3,2g
x = 3x10 elevado a 22
23 de junho de 2009
Roma
Segundo a mitologia, Roma foi fundada pelos gêmeos Rômulo e Remo, que foram abandonados em um rio e criados por uma loba.
A história diz que Roma surgiu como uma fortificação militar para se defender dos Etruscos.
A história de Roma é dividida em Monarquia, República e Império.
Monarquia
A economia era baseada na agricultura, a sociedade era dividida em:
Patrícios: pater, chefes de família, aqueles que detinham o poder. Eles não eram chefes da família biológica, eram chefes na sociedade, na urbs , eram eles que governavam.
Plebeus: descendentes de imigrantes, trabalham no comércio e no artesanato.Não tinham direitos políticos.
Clientes: trabalhavam para os patrícios e deles recebiam proteção. Eram plebeus que adiquiriam dívidas.
Escravos: Eram prisioneiros de guerras e conquistas, plebeus que adiquiriam e dívidas e não conseguiam pagar.
Com a expulsão do rei Tarquínio, iniciou- se a República.
RepúblicaO
Senado, formado por patrícios, era responsável pela política romana. Nele escolhiam os magistrados, que eram cargos executivos.Também existiam três assembléias:
Assembléia Centuriata: Era a mais importante, pois era responsável pela votação das leis.Era dominada pelos patrícios.
Assembléia Tribunícia: As tribos de Roma votavam nessa assembléia, mas as tribos de patrícios eram em maior número que a de plebeus, assim os plebeus não conseguiam realizar suas vontades.
Assembléia da Plebe: Foi uma conquista dos plebeus. Nela eram votados os Tribunos da plebe, quer eram os representantes da plebe no Senado,asseguravam os direitos.
Roma conquistou muitos territórios, exercendo uma política imperialista. Essa expansão trouxe muitas mudanças políticas, sociais e econômicas.
Conseqüências da expansão:
Os prisioneiros de guerra eram transformados em escravos. Os pequenos proprietários de terra faliram, levando a marginalização da plebe, enriquecimento dos grandes proprietários de terra e a um grande êxodo rural, que contribuiu para uma onda de fome, miséria e violência.
Para controlar a massa urbana, foi criada a Política de Pão e Circo, que era a distribuição de alimentos e diversão gratuita, assim impedindo a manifestação do povo.
Também ocorreu o fortalecimento militar, contribuindo para guerras civis em Roma.
A situação dos plebeus levou algumas tribunos da plebe a proporem uma reforma agrária, foram os irmãos Graco.Eles tentaram melhorar a condição de vida dos plebeus, mas foram assassinados.
Alguns generais se fortaleceram e brigaram pelo poder, um deles, Júlio César, proclamou- se ditador e deu um golpe em Roma, mas foi assassinado pelos romanos.Outro general toma o poder e se trona o primeiro imperador de Roma.
Império
O poder se concentrava nas mãos de uma pessoa. Nesse período, guerras civis contribuíram para o enfraquecimento do Senado e fortalecimento do exército.
Caio Otávio, o primeiro imperador, recebeu o título de Augusto(posteriormente utilizado por outros imperadores), ampliou a Política de Pão e Circo, distribuiu terras a soldados e protegeu os artistas.Esse período é conhecido como a Pax Romana.
A história diz que Roma surgiu como uma fortificação militar para se defender dos Etruscos.
A história de Roma é dividida em Monarquia, República e Império.
Monarquia
A economia era baseada na agricultura, a sociedade era dividida em:
Patrícios: pater, chefes de família, aqueles que detinham o poder. Eles não eram chefes da família biológica, eram chefes na sociedade, na urbs , eram eles que governavam.
Plebeus: descendentes de imigrantes, trabalham no comércio e no artesanato.Não tinham direitos políticos.
Clientes: trabalhavam para os patrícios e deles recebiam proteção. Eram plebeus que adiquiriam dívidas.
Escravos: Eram prisioneiros de guerras e conquistas, plebeus que adiquiriam e dívidas e não conseguiam pagar.
Com a expulsão do rei Tarquínio, iniciou- se a República.
RepúblicaO
Senado, formado por patrícios, era responsável pela política romana. Nele escolhiam os magistrados, que eram cargos executivos.Também existiam três assembléias:
Assembléia Centuriata: Era a mais importante, pois era responsável pela votação das leis.Era dominada pelos patrícios.
Assembléia Tribunícia: As tribos de Roma votavam nessa assembléia, mas as tribos de patrícios eram em maior número que a de plebeus, assim os plebeus não conseguiam realizar suas vontades.
Assembléia da Plebe: Foi uma conquista dos plebeus. Nela eram votados os Tribunos da plebe, quer eram os representantes da plebe no Senado,asseguravam os direitos.
Roma conquistou muitos territórios, exercendo uma política imperialista. Essa expansão trouxe muitas mudanças políticas, sociais e econômicas.
Conseqüências da expansão:
Os prisioneiros de guerra eram transformados em escravos. Os pequenos proprietários de terra faliram, levando a marginalização da plebe, enriquecimento dos grandes proprietários de terra e a um grande êxodo rural, que contribuiu para uma onda de fome, miséria e violência.
Para controlar a massa urbana, foi criada a Política de Pão e Circo, que era a distribuição de alimentos e diversão gratuita, assim impedindo a manifestação do povo.
Também ocorreu o fortalecimento militar, contribuindo para guerras civis em Roma.
A situação dos plebeus levou algumas tribunos da plebe a proporem uma reforma agrária, foram os irmãos Graco.Eles tentaram melhorar a condição de vida dos plebeus, mas foram assassinados.
Alguns generais se fortaleceram e brigaram pelo poder, um deles, Júlio César, proclamou- se ditador e deu um golpe em Roma, mas foi assassinado pelos romanos.Outro general toma o poder e se trona o primeiro imperador de Roma.
Império
O poder se concentrava nas mãos de uma pessoa. Nesse período, guerras civis contribuíram para o enfraquecimento do Senado e fortalecimento do exército.
Caio Otávio, o primeiro imperador, recebeu o título de Augusto(posteriormente utilizado por outros imperadores), ampliou a Política de Pão e Circo, distribuiu terras a soldados e protegeu os artistas.Esse período é conhecido como a Pax Romana.
22 de junho de 2009
Carboidratos,Proteínas,Lipídeos e Vitaminas
Carboidratos
São substâncias orgânicas formadas por uma longa cadeia de Carbono, Oxigênio e Hidrogênio.
Eles são os principais fornecedores de energia para o nosso organismo. Os carboidaratos de reserva são amido nos vegetais e o glicogênio nos animasis.
Classificação dos carboidratos:
Monossacarídeos(um): Não sofrem quebra quando dissolvidos na água.possuem de 3 a 7 carbonos.
3C – Triose
4C – Tetrose
5C – Pentose
6C – Hexose
7C – Heptose
Obs: Geralmente usa-se o sufixo “ose” para nomear os carboidratos.
Fórmula dos monossacarídeos: Cn(H2O)n
N – pode nser qualquer número. Representa o n° de Carbonos na molécula.
A Ribose( C5 H10 O5 ) e a Desoxirribose(C5 H10 O4) são açucares encontrados no DNA e no RNA.
A glicose, frutose e galactose são hexoses que possuem a mesma forma molecular, porém são diferentes na arrumação dos átomos.
Obs: A expressão açúcar é utilizada para os monossacarídeos e os dissacarídeos.
Oligossacarídeos(poucos): São formados pela união de no máximo 10 monossacarídeos.Ex:
Glicose + Glicose – Maltose
Glicose + Frutose – Sacarose
Glicose + Galactose – Lactose
OBS: Ligações glicosídicas – São ligações entre monossacarídeos em que um “dá” o OH e outro “dá” o H. Quando eles se unem ocorre a desidratação(liberação de água) e quando eles se separam ocorre a hidratação.
Polissacarídeos(vários): Carboidratos formados pela ligação de mais de 100 monossacarídeos.Eles são classificados de acordo com a sua função, podendo ser energéticos, estruturais,...
Lipídeos
Resultam da combinação de ácidos graxos e alcoóis. Eles são insolúveis em água, porém são solúveis em solventes orgânicos como o álcool, em alguns derivados do petróleo e em substâncias industrializadas como o detergente.
São classificados de acordo com a função que exercem, sendo a principal delas a reserva de energia.
Glicerídeos: Armazenam energia formando óleos (líquidos a temperatura ambiente) ou gorduras(sólidos a temperatura ambiente).
Cerídeos: A maioria possui função estrutural. Ex: cera de ouvido e cera de abelha.
Esteróides: Possuem função hormonal. Ex: progesterona, estrógeno.
Fosfolipídeos: Formam a membrana das células animais e vegetais.
Carotenóides: Possuem cor vermelha, laranja ou amarela e estão presentes nas células das plantas. O caroteno, presente na cenoura, é importante na produção de vitamina A.
Proteínas
È a substância orgânica encontrada em maior quantidade nos animais, formando as estruturas celulares. Elas são formadas por milhares de monômeros, chamados aminoácidos(a.a), unidos através de ligações peptídicas.
•As ligações peptídicas ocorrem ente o H de uma amina com o OH de um ácido carboxílico.
•Os aminoácidos podem ser divididos em dois grupos: naturais (o organismo produz) e essenciais(o organismo não produz, por isso precisamos ingerir).
•Os anticorpos são proteínas que fazem a defesa do organismo. Para cada antígeno(“invasor”) existe um anticorpo específico.Esse anticorpo irá destruir ou inativar o antígeno.
• As enzimas possuem o objetivo de acelerar ou inativar uma reação química no organismo. Existe uma enzima específica para cada substrato(substância que participa da reação química). Ex:
Substrato Enzima Produtos
Amido amilase moléculas de glicose
Lipídeos lípases ácidos graxos e glicerol
Alguns fatores influenciam na velocidade de reação das enzimas como a temperatura, o PH, a concentração do substrato. Esses fatores também podem levar á desnaturação da enzima, ou seja, suas propriedades são alteradas.
Vitaminas
São aminas (NH2) necessárias em pequenas quantidades no nosso organismo.Elas atuam como coadjuvantes na ação das enzimas, e são classificadas quanto a solubilidade.
Vitaminas lipossolúveis: Solúveis em lipídeos.
Vitaminas: A, D, E, K
Vitaminas hidrossolúveis: Devem ser repostas constantemente, pois perdemos muita água durante o dia, consequentemente, perdemos essas vitaminas.
•Vitaminas do complexo B:
- Liberadoras de energia: Participam da respiração celular e produzem energia para as células.Vitaminas: B1, B2, B3, B5, B8.
- Vitaminas hematopoiéticas: Participam da produção de células sanguineas (hemácias).
Vitaminas: B9, B12
- Vitaminas responsáveis pelo metabolismo das células nervosas: B6
•Vitaminas que não fazem parte do complexo B:
-Vitamina C
São substâncias orgânicas formadas por uma longa cadeia de Carbono, Oxigênio e Hidrogênio.
Eles são os principais fornecedores de energia para o nosso organismo. Os carboidaratos de reserva são amido nos vegetais e o glicogênio nos animasis.
Classificação dos carboidratos:
Monossacarídeos(um): Não sofrem quebra quando dissolvidos na água.possuem de 3 a 7 carbonos.
3C – Triose
4C – Tetrose
5C – Pentose
6C – Hexose
7C – Heptose
Obs: Geralmente usa-se o sufixo “ose” para nomear os carboidratos.
Fórmula dos monossacarídeos: Cn(H2O)n
N – pode nser qualquer número. Representa o n° de Carbonos na molécula.
A Ribose( C5 H10 O5 ) e a Desoxirribose(C5 H10 O4) são açucares encontrados no DNA e no RNA.
A glicose, frutose e galactose são hexoses que possuem a mesma forma molecular, porém são diferentes na arrumação dos átomos.
Obs: A expressão açúcar é utilizada para os monossacarídeos e os dissacarídeos.
Oligossacarídeos(poucos): São formados pela união de no máximo 10 monossacarídeos.Ex:
Glicose + Glicose – Maltose
Glicose + Frutose – Sacarose
Glicose + Galactose – Lactose
OBS: Ligações glicosídicas – São ligações entre monossacarídeos em que um “dá” o OH e outro “dá” o H. Quando eles se unem ocorre a desidratação(liberação de água) e quando eles se separam ocorre a hidratação.
Polissacarídeos(vários): Carboidratos formados pela ligação de mais de 100 monossacarídeos.Eles são classificados de acordo com a sua função, podendo ser energéticos, estruturais,...
Lipídeos
Resultam da combinação de ácidos graxos e alcoóis. Eles são insolúveis em água, porém são solúveis em solventes orgânicos como o álcool, em alguns derivados do petróleo e em substâncias industrializadas como o detergente.
São classificados de acordo com a função que exercem, sendo a principal delas a reserva de energia.
Glicerídeos: Armazenam energia formando óleos (líquidos a temperatura ambiente) ou gorduras(sólidos a temperatura ambiente).
Cerídeos: A maioria possui função estrutural. Ex: cera de ouvido e cera de abelha.
Esteróides: Possuem função hormonal. Ex: progesterona, estrógeno.
Fosfolipídeos: Formam a membrana das células animais e vegetais.
Carotenóides: Possuem cor vermelha, laranja ou amarela e estão presentes nas células das plantas. O caroteno, presente na cenoura, é importante na produção de vitamina A.
Proteínas
È a substância orgânica encontrada em maior quantidade nos animais, formando as estruturas celulares. Elas são formadas por milhares de monômeros, chamados aminoácidos(a.a), unidos através de ligações peptídicas.
•As ligações peptídicas ocorrem ente o H de uma amina com o OH de um ácido carboxílico.
•Os aminoácidos podem ser divididos em dois grupos: naturais (o organismo produz) e essenciais(o organismo não produz, por isso precisamos ingerir).
•Os anticorpos são proteínas que fazem a defesa do organismo. Para cada antígeno(“invasor”) existe um anticorpo específico.Esse anticorpo irá destruir ou inativar o antígeno.
• As enzimas possuem o objetivo de acelerar ou inativar uma reação química no organismo. Existe uma enzima específica para cada substrato(substância que participa da reação química). Ex:
Substrato Enzima Produtos
Amido amilase moléculas de glicose
Lipídeos lípases ácidos graxos e glicerol
Alguns fatores influenciam na velocidade de reação das enzimas como a temperatura, o PH, a concentração do substrato. Esses fatores também podem levar á desnaturação da enzima, ou seja, suas propriedades são alteradas.
Vitaminas
São aminas (NH2) necessárias em pequenas quantidades no nosso organismo.Elas atuam como coadjuvantes na ação das enzimas, e são classificadas quanto a solubilidade.
Vitaminas lipossolúveis: Solúveis em lipídeos.
Vitaminas: A, D, E, K
Vitaminas hidrossolúveis: Devem ser repostas constantemente, pois perdemos muita água durante o dia, consequentemente, perdemos essas vitaminas.
•Vitaminas do complexo B:
- Liberadoras de energia: Participam da respiração celular e produzem energia para as células.Vitaminas: B1, B2, B3, B5, B8.
- Vitaminas hematopoiéticas: Participam da produção de células sanguineas (hemácias).
Vitaminas: B9, B12
- Vitaminas responsáveis pelo metabolismo das células nervosas: B6
•Vitaminas que não fazem parte do complexo B:
-Vitamina C
21 de junho de 2009
MRU e MRUV
Movimento retilíneo uniforme (MRU)
Nesse movimento, a trajetória do móvel é uma reta e sua velocidade é constante( sempre a mesma).
Fórmula: S= S• +/- V.T
S - posição final
S• - posição inicial
V – velocidade
T – tempo
Exemplo: Um carro sai do 10km da ponte Rio- Niterói em sentido Niterói com uma velocidade constante de 8m/s, enquanto outro carro sai ao mesmo tempo do 14Km em sentido Rio com velocidade constante de 2m/s.
a)Para determinar a equação horário é só substituir os valores.
Carro A Carro B
S• = 10 S• = 14
V= 8 V = 2
Equação: Sa = 10 + 8t
Sb = 14 - 2t
Obs: Se o movimento for favorável a trajetória (progressivo), o sinal será positivo. Se o movimento for contrário a trajetória (retrógrado), o sinal será negativo.
b)Para determinar o instante do encontro colocamos a posição de A igual a posição de B (Sa = Sb).
10+8t = 14-2t
10t = 4
T = 2/5 ou 2h12m ou 132m
c)Para determinar a posição do encontro substituímos o valor do tempo em qualquer uma das duas equações.
S = 10+8.132
S = 10 + 1056
S = 1066m ou 1km66m
Gráfico da posiçao em funçao do tempo (SxT )no MRU:
Quando o móvel está em repouso, o gráfico fica reto.
Quando o móvel está em movimento, o gráfico fica na diagonal.
Para calcular a velocidade do móvel é só dividir a distância pelo tempo.
Fórmula: V = ∆s/∆t
Equilíbrio de um ponto material:
Um corpo estará em equilíbrio quando a soma das forças que atuam sobre ele for igual a zero.Veja a figura abaixo:
T1 = 20
No eixo x e y T1x = T2 e T1y = P
T1x = T1.COS30° T1y = T1.SEN30°
T1x = 20.√3/2 T1y = 20.1/2
T1x = 10√3N T1y = 10N
Obs: Para calcular que está “junto” com o ângulo, usamos cosseno.
Para quem esta “separado” do ângulo, usamos seno.
Princípio fundamental da dinâmica
(2ª lei de Newton)
FR = m.a
FR – força resultante
M – massa
A – aceleração
Se a força resultante for diferente de zero, o corpo terá uma aceleração constante.
Para calcular a força resultante sobre um corpo, multiplicamos a massa do corpo pela sua aceleração( Não esqueça de transformar as unidades.A aceleração deve star em m/s.)
Movimento retilíneo uniformemente variado (MRUV)
O móvel possui uma aceleração constante e sua velocidade varia com o passar do tempo.
Para calcular o MRUV podemos utilizar as seguintes equações:
1) Velocidade em função do tempo (VxT)
V= V• + a.t
V- velocidade final
V•-velocidade inicial
a- aceleração
t- tempo
2) Posição em função do tempo ( PxT)
S=S• + V•.t + a.t2/2
S- posição final
S•- posição inicial
V•- velocidade inicial
a- Aceleração} dividido por dois
t2 – tempo ao quadrado dividido por dois
3) Torricelli
V2=V•2 + 2a∆S
V2- velocidade final ao quadrado
V•2- velocidade inicial ao quadrado
a- aceleração
∆S- distância
a)Para calcular a velocidade do móvel em algum instante, utilizamos a 1ª equação substituindo os valores.
b)Para montar a função da velocidade do móvel, é só substituir V• e a.
c)Para calcular a aceleração do móvel, podemos usar qualquer uma das três equações.Primeiro precisamos ler a questão e ver os dados, dependendo dos valores que derem, escolhemos a equação. Ex: A velocidade de um trem de massa 100Kg, variou de 4m/s para 12m/s, depois de percorrer uma distância de 200m.Determine a aceleração do trem.
122 = 42 + 2a.200
144 = 16 + 400.a
A = 128/400
A = 0,32 m/s
Gráfico da posição em função do tempo (SxT) no MRUV:
Esse gráfico será sempre uma parábola.
1) Quando a aceleração for positiva(a > 0), a concavidade (abertura) será para cima.Veja o desenho abixo:
No lado 1, o móvel possui movimento retardado, pois a aceleração é maior que zero e sua velocidade é menor que zero, ou seja, o móvel está “andando” em sentido contrário á trajetória.
No lado 2, o móvel possui movimento acelerado, pois sua aceleração e sua velocidade são maiores que zero.O móvel está a favor da trajetória.
2) Quando a aceleração for negativa (a > 0), a concavidade será para baixo.
No lado 1, o movimento é retardado, pois a aceleração é menor que zero(o móvel está freiando) e a velocidade é maior que zero, ou seja o móvel está a favor da trajetória.
No lado 2, a o movimento é acelerado, pois a aceleração e a velocidade são menores que zero.
Nesse movimento, a trajetória do móvel é uma reta e sua velocidade é constante( sempre a mesma).
Fórmula: S= S• +/- V.T
S - posição final
S• - posição inicial
V – velocidade
T – tempo
Exemplo: Um carro sai do 10km da ponte Rio- Niterói em sentido Niterói com uma velocidade constante de 8m/s, enquanto outro carro sai ao mesmo tempo do 14Km em sentido Rio com velocidade constante de 2m/s.
a)Para determinar a equação horário é só substituir os valores.
Carro A Carro B
S• = 10 S• = 14
V= 8 V = 2
Equação: Sa = 10 + 8t
Sb = 14 - 2t
Obs: Se o movimento for favorável a trajetória (progressivo), o sinal será positivo. Se o movimento for contrário a trajetória (retrógrado), o sinal será negativo.
b)Para determinar o instante do encontro colocamos a posição de A igual a posição de B (Sa = Sb).
10+8t = 14-2t
10t = 4
T = 2/5 ou 2h12m ou 132m
c)Para determinar a posição do encontro substituímos o valor do tempo em qualquer uma das duas equações.
S = 10+8.132
S = 10 + 1056
S = 1066m ou 1km66m
Gráfico da posiçao em funçao do tempo (SxT )no MRU:
Quando o móvel está em repouso, o gráfico fica reto.
Quando o móvel está em movimento, o gráfico fica na diagonal.
Para calcular a velocidade do móvel é só dividir a distância pelo tempo.
Fórmula: V = ∆s/∆t
Equilíbrio de um ponto material:
Um corpo estará em equilíbrio quando a soma das forças que atuam sobre ele for igual a zero.Veja a figura abaixo:
T1 = 20
No eixo x e y T1x = T2 e T1y = P
T1x = T1.COS30° T1y = T1.SEN30°
T1x = 20.√3/2 T1y = 20.1/2
T1x = 10√3N T1y = 10N
Obs: Para calcular que está “junto” com o ângulo, usamos cosseno.
Para quem esta “separado” do ângulo, usamos seno.
Princípio fundamental da dinâmica
(2ª lei de Newton)
FR = m.a
FR – força resultante
M – massa
A – aceleração
Se a força resultante for diferente de zero, o corpo terá uma aceleração constante.
Para calcular a força resultante sobre um corpo, multiplicamos a massa do corpo pela sua aceleração( Não esqueça de transformar as unidades.A aceleração deve star em m/s.)
Movimento retilíneo uniformemente variado (MRUV)
O móvel possui uma aceleração constante e sua velocidade varia com o passar do tempo.
Para calcular o MRUV podemos utilizar as seguintes equações:
1) Velocidade em função do tempo (VxT)
V= V• + a.t
V- velocidade final
V•-velocidade inicial
a- aceleração
t- tempo
2) Posição em função do tempo ( PxT)
S=S• + V•.t + a.t2/2
S- posição final
S•- posição inicial
V•- velocidade inicial
a- Aceleração} dividido por dois
t2 – tempo ao quadrado dividido por dois
3) Torricelli
V2=V•2 + 2a∆S
V2- velocidade final ao quadrado
V•2- velocidade inicial ao quadrado
a- aceleração
∆S- distância
a)Para calcular a velocidade do móvel em algum instante, utilizamos a 1ª equação substituindo os valores.
b)Para montar a função da velocidade do móvel, é só substituir V• e a.
c)Para calcular a aceleração do móvel, podemos usar qualquer uma das três equações.Primeiro precisamos ler a questão e ver os dados, dependendo dos valores que derem, escolhemos a equação. Ex: A velocidade de um trem de massa 100Kg, variou de 4m/s para 12m/s, depois de percorrer uma distância de 200m.Determine a aceleração do trem.
122 = 42 + 2a.200
144 = 16 + 400.a
A = 128/400
A = 0,32 m/s
Gráfico da posição em função do tempo (SxT) no MRUV:
Esse gráfico será sempre uma parábola.
1) Quando a aceleração for positiva(a > 0), a concavidade (abertura) será para cima.Veja o desenho abixo:
No lado 1, o móvel possui movimento retardado, pois a aceleração é maior que zero e sua velocidade é menor que zero, ou seja, o móvel está “andando” em sentido contrário á trajetória.
No lado 2, o móvel possui movimento acelerado, pois sua aceleração e sua velocidade são maiores que zero.O móvel está a favor da trajetória.
2) Quando a aceleração for negativa (a > 0), a concavidade será para baixo.
No lado 1, o movimento é retardado, pois a aceleração é menor que zero(o móvel está freiando) e a velocidade é maior que zero, ou seja o móvel está a favor da trajetória.
No lado 2, a o movimento é acelerado, pois a aceleração e a velocidade são menores que zero.
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